一定条件下，CO₂与NH₃反应可制得重要的化工产品三聚氰胺：3NH₃ + 3CO₂ +3H₂O。
（1）基态N原子的价层电子排布图为____________，三聚氰胺的几种组成元素中，第一电离能最大的元素是____________（填元素符号），电负性由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。
（2）三聚氰胺中氮原子、碳原子的杂化轨道类型分别为____________，NH₃、CO₂、H₂O三种分子中化学键的键角由大到小的顺序为____________。
（3）上述四种分子中所有原子一定共平面的是____________，反应过程中存在多种类型化学键的断裂与形成，但这些化学键中不包括____________（填选项字母）。
a．α键 b．π键 c．非极性共价键 d．极性共价键
（4）三聚氰胺的熔点为250 ℃，则其晶体类型是____________，又知硝基苯的熔点为5.7 ℃，异致这两种物质熔点差异的原因是____________。
（5）随者科学技术的发展，科学家们已合成了由碳、氧两种元素形成的原子晶体．其晶胞结构如图所示：

①该晶体的化学式为____________，晶体中氧原子的配位数是____________。
②若晶胞参数为a pm，设N_A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度是____________g • cm^-3。