卤族元素在生活中有广泛应用，根据所需知识回答下列问题。
（1）氟元素基态原子的价电子排布图：_________，卤族元素位于元素周期表______区。
（2）在一定浓度的氢氟酸溶液中，部分溶质以二分子缔合（HF）₂形式存在，使HF分子缔合的作用力是_______________。
（3）BF₃常温下是气体，有强烈的接受弧电子对的倾向。BF₃分子的立体构型为______，固态时的晶体类型是_______，BF₃与NH₃相遇立即生成白色固体，写出该白色固体物质的结构式并标注出其中的配位键_____。
（4）根据下表提供的数据判断，熔点最高、硬度最大的是_______（填化学式）。

离子晶体	NaF	MgF2	AlF3
晶格能（KJ·mol-1）	923	2957	5492

 
（5）已知NaClO₂晶体中阴离子为V型，ClO₂^-中氯原子的弧电子对数是______，ClO₂^-中氯原子的杂化轨道类型为_____，HClO₄比HClO₂酸性强的原因是_______。
（6）CaF₂晶胞如下图所示。已知：N_A为阿伏伽德罗常数，棱上相邻的两个Ca²⁺的核间距为acm，则CaF₂的密度可表示为_____g·cm^-3。