氨是重要的化工原料，用途广泛。
(1)合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu(NH₃)₂]⁺和CH₃COO^-构成）溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体。
①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是____________。
②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有________(填序号)。
a.离子晶体    b.分子晶体    c.原子晶体   d.金属晶体
③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有____种(不含Cu)。
④铜单质为面心立方晶体，其晶胞边长a nm。列式表示铜单质的密度_____ g·cm^-3。
(2)BF₃气体与NH₃相遇立即生成一种白色晶体：BF₃+NH₃＝F₃B—NH₃。
①晶体F₃B—NH₃中，B原子的杂化轨道类型为 ______________。
②写出两种与BF₃具有相同空间构型的阴离子_____________。
(3)NH₃可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N₄H₄(SO₄)₂的物质。该物质在水溶液中以SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺两种正四面体构型的离子存在。N₄H₄⁴⁺遇碱生成一种形似白磷的N₄分子。
①下列相关说法中，正确的是_____________(填序号)。
a.N₄是N₂的同分异构体
b.1 mol N₄分解生成N₂，形成了4 molπ键
c.白磷的沸点比N₄高，是因为P—P键键能比N—N键大
d.白磷的化学性质比N₂活泼，说明P的非金属性比N强
②画出N₄H₄⁴⁺的结构(标明其中的配位键)___________。