【化学一选修3：物质结构与性质】
卤族元素单质与许多物质反应形成多种化合物。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答：
(1)写出基态碘原子的价电子排布式___________；
(2)卤族元素的含氧酸中酸性最强的是____(写化学式)，该酸根离子的立体构型为_________。
(3)比较下列锗的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_________。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

 
(4)己知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆()和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸，二者酸性强弱顺序为H₅IO₆_____ HIO₄(填“>”、“<”或“=”)。H₅IO₆中σ键与π键的个数比为________。
(5)己知氯元素与第四周期最外层只有1个电子、次外层的所有原子轨道均充满电子的元素M形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______，己知晶胞参数a="0.542" nm，此晶体的密度为_____g/cm³。(写出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数为N_A)