A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且能形成两种常见化合物DA₂和DA₃；基态C原子最外电子层上有1个未成对电子；基态B、E原子的最外层均只有2个电子，其余各电子层均全充满。回答下列问题：
（1）基态D原子价电子的轨道表达式为_________，元素铜与E的第二电离能分别为I_Cu="1985" kJ·mol^-1，I_E="1733" kJ·mol^-1，I_Cu>I_E的原因是_____________________。
（2）DA₂分子的VSEPR模型是_________。写出一种与DA₃互为等电子体的离子的化学式：_____。
（3）实验测得C与氯元素形成气态化合物的实际组成为C₂Cl₆，其中C原子的杂化方式为_____________。已知CCl₃在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成 Na[C(OH)₄]，CCl₃固体属于______晶体（填晶体类型）
（4）试比较A、D简单氢化物的热稳定性，并说明理由：_________________（用键参数解释）
（5）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示：

①在该晶体中，D的配位数为_____________。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0，0)；b为（，0，)；c 为（，，0)。则d 的坐标参数为_________。
③已知该晶体的密度为ρ g·cm^-3，设N_A表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中D离子与E离子之间的最近距离为__________pm。