向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解病得到深蓝色的透明液体；若向试管中加入一定量乙醇，析出深蓝色晶体。结合有关知识，回答下列问题：
（1）Cu、N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序是_______（填元素符号）；蓝色沉淀溶解时发生反应的离子方程式是________________。
（2）Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体中中心离子是_______，配体是_____，配位数是_____，存在的化学键有____________（填字母序号）。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键
（3）SO₄^2-的空间构型是_____________，其中S原子的杂化轨道类型是___________，SO₃的空间构型是_________，其中S原子的杂化轨道类型是_______，属于______分子（填“极性”或“非极性”）。
（4）已知纳米氧化亚铜（Cu₂O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu₂O比CuO稳定。
①写出基态Cu⁺的价电子排布式____________；按照元素周期表分区，Cu属于____区。
②从核外电子排布角度解释高温下Cu₂O比CuO更稳定的原因____________。