题干
铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
（l）基态铬原子的价电子排布式为___________。
（2）CrO2C12和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2C12的反应为：
K2Cr2O7 + 3CCl4 =" 2KCl+" 2 CrO2C12+ 3COCl2↑
① 上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。
② 常温下CrO2C12是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2C12属于______晶体。
③ COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，则COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______。
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9×10-2 nm 和7.8×10-2 nm，则熔点：NiO______（填“< ”、“= ”或“>” ) FeO。
④CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ，其结构如图所示。下列说法不正确的是_____（填字母序号）。
（l）基态铬原子的价电子排布式为___________。
（2）CrO2C12和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2C12的反应为：
K2Cr2O7 + 3CCl4 =" 2KCl+" 2 CrO2C12+ 3COCl2↑
① 上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。
② 常温下CrO2C12是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2C12属于______晶体。
③ COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，则COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______。
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9×10-2 nm 和7.8×10-2 nm，则熔点：NiO______（填“< ”、“= ”或“>” ) FeO。
④CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ，其结构如图所示。下列说法不正确的是_____（填字母序号）。
| A．该复合物中只含有离子键和配位键 | B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3 |
| C．该复合物中只有CO和H2O作为配位体 | D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O |
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