卤素是典型的非金属元素，它们在自然界中大多以盐的形式存在。回答下列问题：
(1)卤素互化物是指两种卤素形成的化合物，因中心原子的成单电子数为奇数，故配体数目也为奇数，如IF₇、ICl₃、ClF₃等。基态溴原子的价电子排布式为________，分析上述卤素互化物中中心原子和配体的电负性特点，推测卤素互化物BrX_a中，X可能是__________(填元素符号)；
(2)CsBrCl₂属于多卤化物，受热分解存在如下两种可能：
CsBrCl₂= CsBr+Cl₂①
CsBiCl₂="CsCl+BrCl" ②
由于晶格能的原因，实际进行的是反应②，则晶格能：CsCl________CsBr。(填“>”或 “<”)
(3)(CN)₂、(SCN)₂的性质与卤素单质相似，称为拟卤素。其分子内各原子均达到8电子结构，则(CN)₂分子中σ键和π键的个数比为___________，SCN^-离子的空间构型为    _______________形，C原子的轨道杂化方式为_____________。 SCN^-离子用于检验Fe³⁺时，SCN^-与Fe³⁺间形成的化学键为_____________键；
(4)一种天然宝石萤石的主要成分是CaF₂。下图是CaF₂的晶胞结构示意图，其中与每个Ca²⁺距离最近的Ca²⁺有__________个；该晶胞边长为α cm，晶体密度为________g•cm^-3（用N_A表示阿伏加徳罗常数值)。