卤族元素能形成多种物质。
(1)基态Br原子的核外电子排布式为[Ar]_________________，有_______个未成对电子。
(2)比较下列卤化钠的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_______________________。

卤化物	NaCl	NaBr	NaI
熔点/K	1074	1020	934
沸点/K	1686	1663	1577

 
(3)SnCl₂的链状聚合结构式如图所示，其中存在的化学键是_____________。

(4)氧氰[(OCN)₂]是一种拟卤素，其结构式为N≡C-O-O-C≡N。1mo1(OCN)₂分子中含有σ键的数目为_______个；其中C原子的杂化方式为_________；O、C、N第一电离能由大到小的顺序为_________。
(5)如图为一种铜的溴化物晶胞，晶胞参数为apm。

①晶胞中，Br原子采取A₁型最密堆积，则Br的原子半径是_________pm(用含a的计算式表示，下同)。
②该铜的溴化物密度为________g·cm^-3。