【化学一一选修3：物质结构与性质】过渡金属元素的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，根据所学知识回答下列问题：
（1）基态Ni²⁺的核外电子排布式_______________；配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄，苯等有机溶剂，固态Ni(CO)₄，属于_______________晶体；镍的羰基配合物Ni(CO)₄是获得高纯度纳米镍的原料，该配合物中镍原子的价电子排布为3d¹⁰，则其杂化轨道类型为_______________，Ni(CO)₄是_______________（填“极性”或“非极性” ）分子。
（2）氯化亚铜是一种白色固体，实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍，则氯化亚铜的分子式为_______________；氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu₂(CO)₂Cl₂·2H₂O（结构如图所示），该反应可用于测定空气中CO的含量，每个Cu₂(CO)₂Cl₂·2H₂O分子中含_______________个配位键。

（3）铜能与类卤素(SCN)₂ 反应生成 Cu(SCN)₂，(SCN)₂分子中含有σ键与π键的数目比为__________； 类卤素 (SCN)₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是_______________。
（4）立方NiO（氧化镍）晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为_______________g/cm³（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为N_A）。

人工制备的NiO晶体中常存在缺陷（如图）：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni_0.96O，该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子个数之比为_______________。