已知元素X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。X原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;Z原子L电子层上有2对成对电子,R⁺原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。请回答下列问题:
（1）R基态原子的外围电子排布式为____,其基态原子有__种能量不同的电子。 
（2）元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）____。 
（3）与XYZ^-互为等电子体微粒的化学式为______（写出一种即可）,XYZ^-的中心原子的杂化方式为_____。 
（4）R²⁺与NH₃形成的配离子中,提供孤对电子的原子是__。 
（5）已知Z、R能形成两种化合物,其晶胞如图所示,甲的化学式为__,乙的化学式为__;高温时,甲易转化为乙的原因为_____________。
（6）若甲晶体中一个晶胞的边长为a pm,则甲晶体的密度为______g·cm^-3（写出含a的表达式,用N_A表示阿伏加德罗常数的值）。