钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺
（1）基态Mn原子的价电子排布式为___________。
（2）现代化学中，常利用_______________________上的特征谱线来鉴定元素。
（3）已知H₂S₂O₈的结构如图。H₂S₂O₈硫原子的轨道杂化方式为__________；上述反应每生成1molMnO₄^-，S₂O₈^2- 断裂的共价键类型及其数目为_____________________；与硫酸根等电子体的分子或离子有______________________（写两种）。

（4）一定条件下，水分子间可通过氢键将从H₂O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。如图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为___________；实验测得冰中氢键的作用能为18.8kJ·mol^-1，而冰的熔化热为5.0kJ·mol^-1，其原因可能是_________________。

（5）与Mn同周期相邻的元素X，价电子层有2对成对电子，其离子型氧化物晶胞如图所示。它由A、B方块组成。则该氧化物中X²⁺、X³⁺、O^2-的个数比为_____________（填最简整数比）；已知该晶体的密度为d g/cm³，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则晶胞参数a为_________nm （用含d和N_A的代数式表示）