铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：
（1）Cu₂O中阳离子的基态核外电子排布式为__________________； Cu和Ni在元素周期表中的位置相邻， Ni在周期表中的位置是__________________。
（2）将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体 [Cu( NH₃)₄]SO₄·H₂O。
①乙醇分子中C 原子的轨道杂化类型为__________________，NH₃与H⁺以配位键形成NH₄⁺，则NH₄⁺的空间构型为____________________。
②[Cu( NH₃)₄]SO₄·H₂O]中存在的化学键除了极性共价键外，还有____________________。
③NH₃极易溶于水的原因主要有两个，一是_______________，二是_______________________。
（3）CuSO₄溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子[Cu(CN)₄]^2-，1mol CN^-中含有的π键数目为__________。与CN^-互为等电子体的离子有____________（写出一种即可）。
（4）Cu 与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为a g·cm^-3，则Cu与F最近距离为____________pm（用N_A表示阿伏加德罗常数的值,列出计算表达式，不用化简）。