A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子层结构；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是_______________。（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________________________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是___________(填分子式)，原因是___________________。A 和B的氧化物所属的晶体类型分别为__________和___________。
（3）C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为______________，中心原子的杂化轨道类型为______________________。
（4）化合物D₂A的立体构型为_____________，中心原子的价层电子对数为_______________，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为____________________________________。
（5）A 和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，F的化学式为_____________；晶胞中A原子的配位数为____________________。