【化学一选修3:物质结构与性质】铁、钻、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题:
(1)基态钴原子的价电子排布式为________，铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最少的是_____________
(2)酞菁钴分子的结构简式如图所示,中心离子为钴离子,酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是__________ (填1、2、3、4)，三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为____(用相应的元素符号表示);碳原子的杂化轨道类型为_________

(3)Fe(CO)_x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO) _x晶体属于_______ (填晶体类型),若配合物Fe(CO) _x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=_________
(4)NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同,Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO ______ FeO(填“>”“<”或“=”),原因是___________________________。
(5)NiAs的晶胞结构如图所示:

①镍离子的配位数为_________。
②若阿伏加德罗常数的值为N_A,晶体密度为pg.cm^-1,则该晶胞中最近的离子之间的距离为_____cm。(写出计算表达式)