下图为元素周期表的一部分：

（1）元素③的基态原子轨道表示式为_________________。
（2）元素⑩原子的外围电子排布式为__________。
（3）元素③④⑤的第一电离能由大到小的顺序为___________（填元素符号），其简单离子半径由大到小的顺序为______________（填离子符号）。
（4）⑤与⑧气态氢化物中沸点较高的是_______（填化学式），原因是______________。
（5）以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是_____（选填A、B、C、D，下同），最容易形成共价键的是_____，用电子式表示该共价化合物的形成过程______________。
A．‚和⑤    B．和⑤
C．⑤和⑥    D．⑥和⑧
（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的单质及其化合物有相似的性质．写出元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________________________________。
（7）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：KJ·mol^﹣1），回答下面各题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

 
①在周期表中，最可能处于同一主族的是_________（填元素代号）。
②若T为第三周期元素，则T属于________（填“s”、“p”、“d”、“ds”）区元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物属于__（填“共价”或“离子”）化合物。