钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用，请回答下列问题:
（1）写出砷(As) 的基态原子的电子排布式_________。
（2） N、P、As为同一主族元素，其电负性从大到小的顺序为_______，它们的简单氢化物沸点最高的是______，将NaNO₂和Na₂O在一定的条件下反应得到一种白色晶体，已知其中的阴离子与SO₄^2-互为等电子体，则该阴离子的化学式为________。
（3）Fe³⁺、Co³⁺、N₃^+-、CN^-等可形成络合离子。
①K3Fe(CN)6]可用于检验Fe2+，配体CN-中碳原子杂化轨道类型为________。
②[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄中Co的配位数为_______，其配离子中含有的化学健类 型 为_____(填离子键、共价键、配位键)，C、N、O的第一电离能最大的是_____，其原因是_______。
（4）砷化镓晶胞结构如图。晶跑中Ga与周围等距且最近的砷形成的空间构型为_____，已知砷化镓晶胞边长为apm，其密度为ρg·cm^-3，则阿伏加德罗常数的数值为______(列出计算式即可)。