题干
在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。下列说法错误的是（ ）
| A．元素C核外电子占据10个原子轨道 |
| B．B元素在周期表中的d区 |
| C．E的气态氢化物沸点最高的原因是HE分子间形成氢键 |
| D．元素D 的电子排布式为[Ar]3d104s24p5 |
答案(点此获取答案解析）
