由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。
（1）基态 Cl原子核外电子占有的原子轨道数为______个，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为______。
（2）SCl₂分子中的中心原子杂化轨道类型是______，该分子构型为______。
（3）PH₄Cl的电子式为______，Ni与CO能形成配合物Ni（CO）₄，该分子中σ键与π键个数比为______。
（4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg²⁺和Ni²⁺的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgO______NiO（填“＞”、“＜”或“=”），理由是______。
（5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为______。
（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列，Ni²⁺填充其中（如图2），已知O^2-的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g。（用a、N_A表示）