O₂、O₃、N₂、N₄是氧和氮元素的几种单质。回答下列问题：
（1）O原子中价电子占据的轨道数目为__________________。
（2）第一电离能I₁：N____O(填“>”或“<”),第二电离能I₂：O大于N的原因是__________________。
（3）O₃的空间构型为_________________；是_____________( 填“极性”或“非极性”) 分子；分子中存在的大π键，可用符号表示，其中m 表示形成的大π键的原子数，n表示形成的大π键的电子数，则O₃中大π键应表示为_______________________。
（4）N 元素的简单气态氢化物NH₃ 在H₂O 中溶解度很大，其原因之一是NH₃和H₂O 可以形成分子间氢键，则在氨水中氢键可以表示为H₃N…H-N、___________、____________ （任写两种即可）。
（5）已知：如下键能和键长数目。

化学键	键长/pm	键能/
N-N	145	193
N=N	125	418
NN	110	946

 
N₂和N₄都是N 元素的单质，其中N₄是正面体构型，N原子占据四面体的四个顶点，从键参数角度分析N₄ 分子稳定性远小于N₂ 原因是________________________________________。
（6）Na₂O 的晶胞结构如下图所示，X表示O^2-，Y 表示Na⁺，则O^2-的配位数为_______________，该晶胞的原子空间利用率为_______________；(已知该晶胞的棱长为apm，r(Na⁺)=xpm，r(O^2-)=ypm)。