A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA₂和DA₃；工业上电解熔融C₂A₃制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：
（1）B、C中第一电离能较大的是_________，基态D原子价电子的轨道表达式为____________。
（2）DA₂分子的VSEPR模型是____________。H₂A比H₂D熔沸点高得多的原因是____________。
（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C₂Cl₆，其球棍模型如图所示。已知C₂Cl₆在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)₄]。

① C₂Cl₆属于____________晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为____________杂化。
② [C(OH)₄]^－中存在的化学键有___________。
（4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是_____________。
（5）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol^-1、5492 kJ·mol^-1，二者相差很大的原因是____________。
（6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

① 在该晶胞中，E的配位数为______________。
② 已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，则其中两个D原子之间的距离为_________ pm（列出计算式即可）。