氮元素可以形成多种化合物。回答下列问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是____；C、N、O 三种元素电负性从小到大的顺序是________。
（2）肼（N₂H₄）分子中氮原子轨道的杂化类型是______；肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应时N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）  ΔH=11038.7kJ·mol^-1，若该反应中8molN-H键断裂，则形成的σ键有____mol；肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄晶体内不存在______（填字母）。
A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.范德华力
（3）氨是________（填“极性”或“非极性”）分子；氨的沸点高于膦（PH₃）的原因是________。
（4）将氨气通入硫酸铜水溶液中形成[Cu（NH₃）₄]SO₄深蓝色溶液，[Cu（NH₃）₄]SO₄中阴离子的立体构型是______。
（5）单质铜和镍都是由金属键形成的晶体，元素铜和镍的第二电离能分别为：I_Cu=1959kJ·mol^-1，I_Ni=1753kJ·mol^-1，I_Cu>I_Ni的原因是_______。某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中镍原子与铜原子的个数比为_______。若合金的密度为dg/cm³，晶胞参数a=_________nm。