由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。
(1)基态Cl原子核外电子占有的原子轨道数为______个，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为_______。
(2)PCl₃分子中的中心原子杂化轨道类型是______，该分子构型为_______。
(3)PH₄Cl的电子式为______，Ni与CO能形成配合物Ni(CO)₄，该分子中π键与σ键个数比为________。
⑷己知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg²⁺和Ni²⁺的离子半径分别为66 Pm和 69 pm，则熔点：MgO___NiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是______。

(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0)，B为（1,1,0)，则C离子坐标参数为______。
(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列， Mi²⁺填充其中（如图2），己知O^2-的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为____g。（用a、N_A表示）