I.元素周期表中80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领城占有极为重要的地位。
(1)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关,基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是_____,N
2F
2分子中N原子的杂化方式是_______,1mol N
2F
2含有____个δ键。
(2)高温陶瓷材料Si
3N
4晶体中N-Si-N的键角大于Si-N-Si的键角,原因是_______。
II.金属元素铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。
(1)铁在元素周期表中的位置_________。
(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于_____(填晶体类型)。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子吸之和为18,则x=________。
(3)N
2是CO的一种等电子体,两者相比较沸点较高的为_______(填化学式)。
(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如下图甲所示。
①基态铜原子的核外电子排布式为___________。
② 每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为___________。
(5)某M原子的外围电子排布式为3s
23p
5,铜与M形成化合物的晶胞如下图乙所示(黑点代表铜原子)。己知该晶体的密度为ρg·cm
-3,阿伏加德罗常数为N
A,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为_________pm。(只写计算式)。
