铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
（1）Cu位于元素周期表第IB族。元素基态原子3d能级上有__________种不冋运动状态的电子；Cu²⁺的核外电子排布式为______________________
（2）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为__________。

（3）胆矾CuSO₄·5H₂O可写成[Cu(H₂O)]SO₄·H₂O，其结构示意图如图，下列说法正确的是______（填字母）。

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

（4）S、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序是________________。
（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子。写出沉淀转化为深蓝色溶液的的离子方程式__________________；已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是_______________________。
（6）Cu₂O的熔点比Cu₂S的____________（填“高”或“低”），请解释原因____________________。