氮是重要的非金属元素，可以形成多种化合物。回答以下问题：
(1)基态氮原子的电子排布式是________________。C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________________。
(2)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH₃分子的空间构型是________________________；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N₂O₄(1)+2N₂H₄(1)===3N₂(g)+4H₂O(g)    △H=-1038.7kJ·mol^-1
若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键有_________mol。
③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在__________(填标号)
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力
(3)(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂___________(填“大”或“小”)，可用作____________(填代号)。
a．助燃剂   b．“绿色”溶剂
c．复合材料  d．绝热材料
(4)X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是___________，与同一个N^3-相连的X⁺有_________个。