黄铜矿（CuFeS₂）是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是；2Cu₂O+ Cu₂S6Cu+SO₂。回答下列问题。
（1） Cu⁺的价电子轨道表示式为_______; Cu₂O与Cu₂S比较，晶格能较大的是_______.
（2）新制的Cu(OH)₂能够溶于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式为______。
（3） SO₂中心原子的价层电子对数目为_______, SO₂分子构型为_________。
（4）将纯液态SO₃冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图I所示。此固态SO₃中S原子的杂化轨道类型是_______；该结构中S一O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为_________（填图中字母）。

（5）CuFeS₂的晶胞如上图Ⅱ所示。CuFeS₂的晶胞中与Cu原子距离最近且相等的Fe原子有____个；其晶体密度ρ=______g·cm^-3 （列出表达式即可）。