氨气是一种重要的化工产品，是生产尿素的原料。工业合成氨的反应如下：
N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g)   △H= － 92. 2 KJ·mol^－1

（1）1mol N－H键断裂吸收的能量为_______kJ。
（2）对于N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g) △H= － 92. 2 KJ·mol^－1反应
①只改变某一条件，一定可以提高平衡体系中H₂的转化率，又能加快反应速率的措施是（____）。
A．升高温度 B．移走NH₃ C．加入催化剂 D．再充入N₂
②向1L密闭容器中加入1mol N₂、3molH₂，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是（____）。
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变 B．N₂和H₂的转化率相等
C． H₂的体积分数保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（3）下图表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气H₂、 N₂投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：_______。（保留3位有效数字）

（4）合成尿素的反应：2NH₃(g)+CO (g)CO(NH₂)₂(g)+H₂(g)  △H = － 81．0kJ/mol；T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2 mol的NH₃和1mol CO混合反应，5 min时，NH₃的转化率为80%。已知：

则：K₁_________126.5（填“>”或“< ”）；其判断理由是________。