(Ⅰ)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比H₂O(g)________(填“强”或“弱”)。
(2)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是__________。
(3)Fe(s)+O₂(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ•mol^-1①，
2X(s)+O₂(g)=X₂O₃(s)△H=-1675.7kJ•mol^-1 ②
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________。
(Ⅱ)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为____________；
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为__________；
(3)X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为__________；
(4)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是_____________。