A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子．C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F^-、D⁺、A⁺的半径逐渐减小，化合物AF
常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。据此回答下列问题：
（1）写出C元素基态原子的电子排布式：     ；这些元素形成的物质中与A₃C⁺互为等电子体是  。
（2）G²⁺的水合离子中提供孤电子对的原子是   ；某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其电子式为    
（3）分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体的离子方程式是_____________。
（4）0.3moIG的低价氧化物能与 molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。
（5）0.4mol液态B₂A₄与足量的液态A₂C₂反应，生成B₂气体和A₂C气体，放出256.652 kJ的热量，该反应的热化学方程式为   。