选修已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。回答下列问题：
（1）F元素价层电子排布式为     。
（2）关于B₂A₂的下列说法中正确的是  

A．B2A2中的所有原子都满足8电子结构

B．每个B2A2分子中键和键数目比为1:1

C．B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子

D．B2A2分子中的A—B键属于—键

（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的结构式为
（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能都高的主要原因是
  
（5）D的氢化物比E的氢化物沸点高，其主要原因是 ；E的氢化物的价层电子对互斥模型为  ，E原子的杂化方式为 。
（6）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的这两种晶体密度之比为 ，F原子的配位数之比为 。