在温度t₁和t₂下，X₂(g)和 H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式	K (t1 )	K (t2)
2	1.8
2HI	43	34

 
（1）已知t₂>t₁,HX的生成反应是___________反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）HX的电子式是_________。
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是________。
（4）X₂都能与H₂反应生成HX，用原子结构解释原因：___________________。
(5)K的变化体现出化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）
a. 在相同条件下，平衡时的转化率逐渐降低
b.与反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的还原性逐渐
d. HX的稳定性逐渐减弱