元素周期表的用途广泛。
（1）用“>”或“<”填空：

离子半径	非金属性	熔点	沸点
K+_____S2-	N____O	金刚石_____晶体硅	HF____HCl

 
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是 （填序号）。
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点 b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：
NaCl溶液NaClO₃溶液KClO₃晶体
①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H₂O＝□NaClO₃＋□ 。
②II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是    。
（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl^－、ClOx^－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如右图所示。

①D是 （填离子符号）。
②B→A＋C反应的热化学方程式为   （用离子符号表示）