A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
（1）当n=2时，AB₂属于 分子（填“极性”或“非极性”）。
（2）当n=3时， A与B形成的晶体属于 晶体。
（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
（用元素符号表示）。
（4）C是 ，最高价氧化物的水化物是 （用元素符号表示）。
（5）已知某红紫色配合物的组成为[Co（NH₃）₅（H₂O）]Cl₃。该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为     ，中心离子钴离子的配位数是 ,