(一)19世纪末，科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气，并测得其密度，从而导致了科学史上的某项重大发现。请你参与氮气的科学发现过程。
方法Ⅰ：利用空气分离出氮气

实验步骤	解释或结论
(1)将清新洁净的空气通过NaOH溶液，再通过浓硫酸。	通过NaOH溶液反应的化学方程式为___________。通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的水蒸气。
(2)将气体通过能与氧气反应的物质(提示：反应不能生成新的气体)。	请写出能用于除去氧气的物质名称：__________。
(3)收集剩余气体，并测定该气体的密度。	密度：1.257 2 g˙L-1

 
方法Ⅱ：用亚硝酸钠(NaNO₂)和氯化铵(NH₄Cl)反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种常见的液态物质。测得由此法得到的氮气密度为1.250 8 g˙L^-1。该反应的化学方程式为___________________, NaNO₂中N元素的化合价为_______。
讨论：瑞利教授经过多次严密的实验，发现方法Ⅱ测得的氮气密度均小于方法Ⅰ，试分析其原因为_____________________。
(二)利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，根据下表数据判断．

物质	H2	N2	O2	NH3
沸点/℃	˗252.8	˗195.8	˗183.0	˗33.35

 
工业上制取氧气，控制温度在˗195.8℃＜T＜__℃时，可以将液态空气中的氮气与氧气分离开．