A、B、C、D、E为前36号元素，它们的核电荷数依次递增，已知：A是原子半径最小的元素；B原子核外有两个未成对电子，且B是形成化合物种类最多的元素；B、C、D处于同周期，C的第一电离能大于前后相邻元素；D的电负性较大，仅次于氟元素；E是前四周期中未成对电子数最多的元素．
请回答下列问题：
（1）E元素原子的外围电子排布式为    ，C的第一电离能大于其后面相邻元素的原因是    ；
（2）实验测得A₂D的蒸气密度比相同条件下理论值明显偏大，分析可能的原因是    ．
（3）A、B、C形成的三原子分子中B的杂化轨道类型为    ，该分子中含有的σ键和π键的数目之比为    ．
（4）+3价的E形成的八面体配合物ECl_a•bNH₃，若1mol配合物与足量AgNO₃溶液作用生成2molAgCl沉淀，则b=    ．