卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于周期表的    区；溴的价电子排布式为    ．
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）₂形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是    ．
（3）请根据如表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是    

	氟	氯	溴	碘	铍
第一电离能 （kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

 
（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I^﹣+I₂=I₃^﹣．I₃^﹣离子的中心原子周围σ键电子对对数为    ，孤电子对对数为    与KI₃类似的，还有CsICl₂等．已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列    式发生．
A．CsICl₂═CsCl+ICl B．CsICl₂═CsI+Cl₂
（5）已知ClO₂^﹣为V形，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO₂^﹣中心氯原子的杂化轨道类型为    ，写出一个ClO₂^﹣的等电子体    ．
（6）图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是    ．
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF₂晶体（见图2）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为 ．