【化学——选修3物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E是第四周期d区原子序数最大的元素，F⁺的最外层电子排布全充满。请回答下列问题：
（1）写出E的价层电子排布式 。
（2）A、B、C、D电负性由小到大的顺序为________（填元素符号）。
（3）E(BD)₄为无色或黄色挥发性剧毒液体，熔点-19.3℃，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为    ，E与BD之间的作用力为   。
（4）①写出一种与BD₃^2－互为等电子体的分子的化学式 。
②含F²⁺的溶液与K₂SO₄、氨水反应可得到化合物 [F(NH₃)₄]SO₄。1 mol配合物离子[F(NH₃)₄]²⁺中含σ键的数目为    。

③ E元素与镧(La)元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图所示，晶胞中心有一个E原子，其他E原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为    ；已知该合金的摩尔质量为M g•mol^－1，晶胞参数为a pm，用N_A表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为 g．cm^－3。