锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄极易水解、熔点为-33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：
（1）锡在周期表中的位置为_____________.
（2）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO₄)的制备步骤如下：
I．SnCl₂加入盐酸和Sn 粉
II．分离滤渣和滤液
Ⅲ．滤液用NaHCO₃调节pH至6～7 得混合物(含SnO)
Ⅳ.从混合物中分离得SnO
V．SnO和稀硫酸最终得SnSO₄晶体
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用： _________________及调节溶液pH。
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_______________、______________。
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：_________________________。
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是_____________________，证明已洗净。
⑤步骤Ⅴ操作依次为 _____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。
（3）SnCl₄蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为__________________。
实验室欲用下图装置制备少量SnCl₄(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是__________。

（4）利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl₄时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是_________________。
（5）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
①取2.38g试样溶于较浓硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn²⁺；
②加入过量的Fe₂(SO₄)₃；
③用0.1000mol/LK₂Cr₂O₇溶液滴定，消耗20.00mL。步骤②中加入Fe₂(SO₄)₃的作用是：__________；此锡粉样品中锡的质量分数：____________。