【化学—选修3 物质结构与性质】
周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
（1）Z^２＋基态核外电子排布式为： 。
（2）YX₄^－的空间构型是：__________；与YX₄^－互为等电子体的一种分子为__________（填化学式）；HYX₄酸性比HYX₂强，其原因是：__________________________。
（3）结构简式为RX(WH₂)₂的化合物中R原子的杂化轨道类型为： ；1molRX(WH₂)₂分子中含有σ键数目为：_______________。(H为氢元素，下同)
（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH₃，可生成[Z(WH₃)₄]SO₄，下列说法正确的是：__________。
A．[Z(WH₃)₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Z(WH₃)₄]^２＋中Z^２＋给出孤对电子，WH₃提供空轨道
C．[Z(WH₃)₄]SO₄组成元素中第一电离能最大的是氧元素
（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如右图所示（黑点代表Z原子）。

①该晶体的化学式为：  。
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于 （填“离子”、“共价”）化合物。
③ 已知该晶体的密度为ρg·cm^－3，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为： cm（只写计算式）(Z原子位于体对角线上)。