铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答：
（1）基态铜原子的电子排布式为________________；己知高温下CuO→Cu₂O+O₂，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu₂O的原因是____________________。
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se___________Si（填“>”、“<”）。与Si同周期部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表____________。

A．a为I_l、b为I₂、c为I₃B．a为I₂、b为I₃、c为I₁
C．a为I₃、b为I₂、c为I₁D．a为I_l、b为I₃、c为I₂
（3） SeO₂常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO₂固体的晶体类型为____________；若SeO₂类似于SO₂是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为_____________。
（4）镓与某有机物形成的配合物过程如下图（左），在图上画出产物中的配位键。

（5）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如上图（右）所示，则Si原子的配位数为___________，每个C原子周围最近的C原子数目为___________个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为___________g/cm³。