物质结构与性质分钒、砷均属于第四周期元素，最高正价均为+5。
I.高纯度砷可用于生产具有“半导体贵族”之称的新型半导体材料 GaAs，砷与氯气反应可得到 AsCl₃、AsCl₅两种氯化物。
（1）两种氯化物分子中属于非极性分子的是，AsCl₃分子的中心原子杂化类型是  ，分子构型是 。
（2）Ga 与 As 相比，第一电离能较大的元素是 ，GaAs 中砷的化合价为    。研究表明，在 GaAs 晶体中，Ga、As 原子最外电子层均达到 8 电子稳定结构，则 GaAs 的晶体类型是    ，晶体中化学键的键角是 。
II.钒是一种重要的战略金属，其最主要的用途是生产特种钢，其化合价有+5、+4、+3、+2 等，工业上从炼钢获得的富钒炉渣中(内含 V₂O₅)提取钒的过程如下。

（3）基态钒原子的电子排布式为  ，上述钒的几种价态中，最稳定的是 价；写出①、②反应的化学方程式： 、 。
（4）已知单质钒的晶胞为则 V 原子的配位数是 ，假设晶胞的边长为 d cm，密度为 ρ g/cm³，则钒的相对原子质量为     。