(9分)某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。

资料:
2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，两电极，一端得到NaOH和H₂，另一端得到Cl₂。
(1)晾晒海水得到粗盐的原理是_______
(2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和________
(3)工业生产中应选择途径______ (“①”或“②”)，理由是______
(4)Cl₂可用于生产84消毒液(有效成分NaClO),反应原理为:Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，反应前后氯元素的化合价有___种。
(5)图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是____。电解水的化学方程式为________
(6)图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与___(填a或b)连接，才能使NaClO的含量更高。