化学选修：物质结构与性质分W、X、Y、M、Z为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3，X²⁺与W^3-具有相同的电子层结构；W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数；Z元素位于元素周期表的第11列，M是第四周期中核外未成对电子数最多的元素。
请回答:
（1）Z的基态原子M层的电子排布式为 ；
（2）W的简单氢化物分子中W原子的    轨道与H原子的    轨道重叠形成W-Hσ键。(填轨道名称)
（3）比较Y的含氧酸酸性:HYO₂ HYO(填“>”或“<”)，原因为    。
（4）强酸条件下，M₂O₇^2-离子能与乙醇反应生成M³⁺离子,该反应的离子方程式为    。
（5）关于Z的化合物[Z(EDTA)]SO₄(EDTA的结构简式如图)的说法正确的是( )

A．[Z(EDTA)]SO₄中所含的化学键有离子键、共价键和配位键和氢键
B．EDTA中碳原子的杂化轨道类型为sp²、sp³
C．[Z(EDTA)]SO₄的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．[Z(EDTA)]SO₄的外界离子的空间构型为正四面体
（6） ①离子型氢化物XH₂的晶胞如图所示,其中阴离子的配位数为  。

②XH₂是一种储氢材料，遇水会缓慢反应，该反应的化学方程式为     。
③若该晶胞的密度为ρg.cm^-3，则晶胞的体积为  nm³。