A、B、C、D、X、Y 为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大，均小于54；常温下 A₂B呈液态；高纯 C单质是良好的半导体材料； D、X、Y 原子最外层电子数均为 7；过渡元素 Z与 B可形成多种化合物，其中红棕色粉末 Z₂B₃常用作红色油漆和涂料。
请按要求回答下列问题：
(1）将D₂的水溶液加入浅绿色的 ZD₂溶液中发生反应的离子方程式为______________。
(2）学生甲认为 X₂和 Y₂都可能将 Z²⁺氧化为 Z³⁺，他推理的依据是_______________。
(3）学生乙认为 X₂能将 Z²⁺氧化为 Z³⁺，但 Y₂不能。学生乙推理的依据是____________。
(4）A与 B可形成既含极性键又含非极性键的化合物 W。 W 的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂等。
①W 的电子式为___________，W 的第一步电离方程式为____________。
②如果配制 W 溶液的水中含有 Z³⁺，会削弱 W 的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用。试用化学方程式表示其原因：________________。
(5）铅(Pb）、锡(Sn）、锗(Ge）与元素 C 同主族；常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：
①锗的原子序数为___________；
②它们+4 价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为_______________(填化学式）。