【选修3：物质结构与性质】有A、B、C、D 四种元素,其中 A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p 轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A⁺与D^2-离子数之比为 2∶1。请回答下列问题:
(1）A元素形成的晶体内晶胞类型应属于___________(填写“六方” 、 “面心立方” 或“体心立方”）堆积,空间利用率为____________。
(2）C^3-的电子排布式为__________，在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生杂化，CB₃分子的VSEPR模型为_________。
(3）C的氢化物极易溶于水，请解释原因__________________。
(4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是________________(用元素符号表示）；用一个化学方程式说明 B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：____________________。
(5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与 CaF₂晶胞结构相似，设晶体密度是 ρ g·cm^-3。R晶体中A⁺和D^2-最短的距离为____________cm。(阿伏加德罗常数用 N_A表示，只写出计算式，不用计算）