A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E^2－与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。请回答下列问题：
（1）W元素在元素周期表中的位置为 。
（2）下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：A<B<C<D<E
B．D₂WC₄可以用来做消毒剂和净水剂
C．A₄B₂C₃中既含有离子键又含有共价键
D．D₂C₂与EC₂可以反应生成D₂EC₃和C₂
（3）灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为   。
（4）向盛有A₂C₂溶液的试管中加入几滴酸化的WEC₄溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；一段时间后，溶液中有大量气泡出现，随后溶液温度升高，有红褐色沉淀生成，则产生气泡的原因是 ；生成沉淀的原因是   （用平衡移动原理解释）。