A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）W^2-离子的结构示意图为     ，E元素在周期表中的位置为   ，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式  。
（2）经测定A₂W₂为二元弱酸，A₂W₂的电子式为  ，常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式 。
（3）向含有Fe²⁺和淀粉KI的酸性溶液中滴入A₂W₂，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成．当消耗2mol I^﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是   。
（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，写出该反应方程式    ，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 L(标准状况下)。