分短周期主族元素A、B、D、E的原子序数依次增大；A₂为气态绿色燃料，常温下BA₃分子是碱性气体，D是短周期元素中原子半径最大的，E的最高价氧化物对应的水化物酸性比硫酸强，请回答下列问题：
（1）D原子的原子结构示意图为 。
（2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可化合为物质X，物质X中含有的化学键类型是    ，X的水溶液呈酸性，用离子方程式解释呈酸性的原因：    ，检验物质X中阳离子的方法是   。
（3） BE₃(该分子中B元素显负价)常用作漂白剂，工业上过量的BA₃和E₂反应制备，BE₃分子的电子式为 ，工业上制备BE₃的化学方程式为   。
（4）加热条件下，BE₃和NaClO₂溶液反应可制备二氧化氯气体，同时生成BA₃和只含一种钠盐的强碱溶液，该反应的离子方程式为   ，若制备6.75Kg二氧化氯，则消耗还原剂的物质的量为    mol。