空气中氧气含量测定的再认识。

（1）[经典赏析]拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分（实验装置如图1）。
该实验中选择使用汞的优点有 _______
A.汞俗称水银，常温下呈液态，安全无毒   
B.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
C.反应生成的氧化汞是固态，不影响压强 
D.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
（2）（实验回顾）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的符号表达式________。图2中集气瓶底部的水的作用为_________。（填字母）
A.吸收有害物质 B.降温，快速冷却 C.保护瓶底
但是用该方法测出的氧气含量常常低于21%。
（3）（提出问题）用该方法测出的氧气含量为什么低于21%？
（进行猜想）①____________；
②____________，装置内氧气有剩余
（4）（实验与交流）为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图5）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图6所示。X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示__（填“温度”或“氧气浓度”）变化趋势。
（反思拓展）结合Y、Z两条曲线，解释图6中AB段压强变化的原因是______。
（5）（实验探究1）已知，铁丝在纯氧中才能燃烧，反应的符号表达式为__________，一般不能在空气中燃烧，因此无法用铁丝代替红磷进行该实验。小明根据铁生锈的原理（铁在常温下可以和氧气、水生成铁锈）来测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）。通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%。
（交流与反思）与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法的主要优点____（填字母）。
A．装置内残留的氧气更少
B．反应更彻底，实验结果更准确
C．铁丝生锈比红磷燃烧反应更快   
（6）（实验探究2）小明利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图4）。8分钟后测得的数据如下表：请计算出空气中氧气含量________（计算结果保留一位小数）。

实验前的体积		实验后的体积
集气瓶内空气	烧杯内蒸馏水	烧杯内剩余蒸馏水
131mL	90.0mL	63.6mL

 
（7）（拓展延伸）铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿其主要成分为： Cu₂（OH）₂CO₃。请计算：
①Cu₂（OH）₂CO₃的相对分子质量是 _________。
②11.1g Cu₂（OH）₂CO₃中含有______g铜元素。